Sobre configuração e distribuição eletrônica, é correto afirmar que:

Analisando a geometria molecular através da repulsão dos pares eletrônicos do elemento central, assinale a alternativa que contém a correta geometria das moléculas de amônia, NH₃, fluoreto de boro, BF₃, gás carbônico, CO₂, e fluoreto de enxofre, SF₆, são, respectivamente:

Os números quânticos do elétron mais energético do átomo X no estado fundamental são:

n = 3,
= 1, m = – 1 e s = + 1/2.

Indique o tipo de ligação e a fórmula do composto formado entre o elemento X e o elemento Y localizado no 4º período e na família 17 da tabela periódica.
Observação: considere que o primeiro elétron a entrar no orbital possui spin – 1/2.

Para se determinar a polaridade de uma molécula, deve-se analisar a polaridade das ligações em conjunto com a geometria da molécula. A molécula do OF₂ é polar e a molécula do CO₂ é apolar. Isto se deve à(ao):

Para determinar a polaridade de uma molécula é preciso conhecer dois fundamentos importantes em química: o primeiro é a geometria da molécula, o segundo é a eletronegatividade dos átomos que estão formando essa molécula. Em relação à polaridade das moléculas amônia (NH₃), dióxido de carbono (CO₂) e trióxido de enxofre (SO₃), é correto afirmar que são, respectivamente:

Com relação à estrutura do átomo e ao conceito de elemento químico, são feitas as seguintes afirmações:

I. Um átomo do elemento químico ferro com 26 prótons, 26 elétrons e 30 nêutrons é representado por ₂₆Fe⁵⁶.
II. Se tivermos 100 átomos de mesmo número atômico, teremos 100 elementos químicos.
III. O próton e o nêutron são partículas que não apresentam carga.
IV. Os átomos ₂₀X⁴⁴ e ₂₀Y⁴⁶ pertencem ao mesmo elemento químico.

Está(ão) correta(s) somente a(s) afirmação(ões):

Todas as substâncias são formadas de pequenas partículas chamadas átomos, que significa indivisível. Os átomos porém são compostos de partículas menores: os prótons, os nêutrons e os elétrons. Sobre os conceitos estudados sobre os átomos temos que:

I. diferem de elemento para elemento; 

II. são as unidades envolvidas nas transformações químicas; 

III. são indivisíveis; 

IV. consistem de unidades com um núcleo e uma eletrosfera onde se localizam os elétrons. 

Dessas afirmações, estão incluídas na teoria atômica de Dalton (1808), somente:

Imaginando que um livro de química tenha 4,0 centímetros de espessura, e que possua 800 páginas, qual seria a espessura de uma folha em milímetros? Desconsidere a diferença de espessura entre folhas do livro e as capas.

Para verificar se um objeto é de chumbo puro, um estudante realiza a seguinte experiência:

I. Determina sua massa (175,90g).
II. Imerge-o totalmente em 50,0 mL de água contida numa proveta.
III. Lê o volume da mistura água e metal (65,5 mL).

Com os dados obtidos, calcula-se a densidade do metal, compara-a com o valor registrado numa tabela de propriedades específicas de substâncias e conclui-se que se trata de chumbo puro. Qual o valor calculado para a densidade, em g/mL, à temperatura da experiência?

As famílias A são chamadas de elementos representativos e os átomos que nelas se encontrar têm suas distribuições eletrônicas terminadas em ns ou ns, np. Ao realizar a distribuição eletrônica de um elemento que possui número atômico igual a 19, conseguimos localiza-lo na: